從礦石或化合物中提煉金屬，是還原過程;而腐蝕則是將金屬氧化為礦石或化合物，是冶煉的逆過程，即氧化過程。這兩個過程的原理是可以相互借用的。干腐蝕為高溫氧化，濕腐蝕是電解液腐蝕。在液態(tài)或固態(tài)電解質(zhì)中的金屬腐蝕過程是電化學(xué)過程，是一種涉及電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)過程。因此，腐蝕能否進行，取決于金屬能否離子化;而金屬離子化的趨勢，可以用金屬的標準電極電位(εº)來表示。定性地講，金屬的標準電位越負，則越易離子化。

　　如，鋼表面生銹是電化學(xué)腐蝕的結(jié)果。鋼暴露在大氣中，表面吸附了一層很薄的水膜，鋼表面不同的電極電位和水膜構(gòu)成了微電池。就會引起電化學(xué)腐蝕。

　　鋼本身由于包含有碳化物、夾渣物等，各部分的組織和成分是不均勻的，此外內(nèi)部應(yīng)力也不均勻，這些都促使各部分在電解質(zhì)溶液中，產(chǎn)生相互間的電極電位差。這種電極電位差愈大，微陽極和微陰極間的電流強度愈大，鋼的腐蝕速度也愈大，結(jié)果是微陽極部分發(fā)生嚴重的腐蝕。

　　這種腐蝕微電池所引起電化學(xué)腐蝕，在開始階段和腐蝕過程中。就會產(chǎn)生陽極極化作用和陰極極化作用。

         以上是不銹鋼管廠家整理的相關(guān)知識，希望大家能得到金屬腐蝕的基本過程，同時，也告訴大家，鋼的品種有很多，不同的材質(zhì)的鋼耐腐蝕有強弱區(qū)別，若要做到耐腐蝕、防生銹，必須根據(jù)實際情況合理使用不銹鋼。

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